高中化學(xué)-共價(jià)鍵和分子間作用力一、單項(xiàng)選擇題(每題4分)1.下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是()A6和8B16和8C12和17D7和82.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）。A.Ca(OH)2B.H2OC.Na2OD.MgCl23.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是()AH2BNH3CH2ODCH44.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ASiCl4BH2OCBF3DPCl55．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A分子內(nèi)共價(jià)鍵B分子間的氫鍵C分子間的距離D分子內(nèi)兩碘原子之間的距離6．硫在下列變化中，與分子間作用力有關(guān)的是（）A.硫蒸氣的冷凝B.硫在氧氣燃燒C.加熱條件下硫與氫氣反應(yīng)D.加熱條件下硫與鐵反應(yīng)7．在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)， 與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)的變化是()A常溫常壓下，氫氣在氧氣中燃燒放熱BHF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱CF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高8．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B所有氫化物分子中都存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9.下列物質(zhì)的變化中，需克服分子間的作用力的是（）A.氯化鈉晶體溶于水B.碳酸鈣受熱分解C.冰熔化D.氧化鋁熔化10.下列判斷不正確的是（）。A.沸點(diǎn)：HI>HC1B.半徑：S2->Na+C.熔點(diǎn)：CS2>CO2D.酸性：HClO>H2CO311.下列說(shuō)法中正確的是（）。 A.正負(fù)電荷間的相互作用就是化學(xué)鍵B.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵D.陰陽(yáng)離子間的相互吸引是離子鍵12.最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（）。A.這種粒子含有3個(gè)質(zhì)子B.它的組成可以表示為H3C.這種粒子含有3個(gè)中子D.是氫的一種新的同位素13.下列微粒中，不存在共價(jià)鍵的是（）A.HeB.H2C.NH4ClD.H2SO4XWYRZ14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說(shuō)法中不正確的是（）A陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篩＞XBY元素的氫化物分子間可以形成氫鍵CY的兩種同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化D氫化物水溶液的酸性：W＞Z二、填空題（每空2分）16．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程（1）N2（2）HF（3）CO2（4）PCl317．在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣B氯化鋇C氯化銨D干冰E苛性鈉F食鹽G冰H氦氣 I過(guò)氧化鈉J氫氣①只有共價(jià)鍵的是；②只有離子鍵的是；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；④無(wú)任何化學(xué)鍵的是；18.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD2、C2D5等(1)寫(xiě)出元素的名稱：C,E。(2)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式是。19．請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與哪種作用力有關(guān)？A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；B．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高。C.VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，第2周期明顯高于第3周期。 20．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)小于20的元素，其核電荷數(shù)依次增大．A、B同周期，兩者相隔一種元素；B、D同主族相鄰；A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30；C、E能形成CE型離子化合物。(1)寫(xiě)出各元素的名稱：A、B、C、D、E。(2)A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）。(3)寫(xiě)出A、B氫化物的電子式：A，B；比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：。(4)寫(xiě)出D、E氫化物的結(jié)構(gòu)式：D，E；比較D、E氣態(tài)氫化物的還原性：。