[目標(biāo)]：1.知識(shí)與技能:能理解、會(huì)分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因；2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律；[重點(diǎn)]：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。[難點(diǎn)]：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。第二節(jié)　鹽類的水解第1課時(shí)　鹽類的水解 鹽類的水解1.不同鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究1.1探究實(shí)驗(yàn)1.2不同鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論2.鹽溶液酸堿性的理論分析2.1鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2.2NaCl(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽)溶液的酸堿性分析2.3NH4Cl(強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液的酸堿性分析2.4CH3COONa(強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液的酸堿性分析2.5鹽溶液水解規(guī)律2.6鹽溶液水解原理2.7鹽溶液水解總結(jié) 生活中常用的鹽除NaCl外,還有谷氨酸鈉(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小蘇打)等.當(dāng)然,NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味劑,而Na2CO3、NaHCO3卻被視作“堿”用于油污清洗和面食制作,特別是Na2CO3俗稱純堿.它們明明是鹽卻為什么又把它叫做“堿”呢？[復(fù)習(xí)]：什么叫鹽？新課導(dǎo)入1 【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液新課導(dǎo)入2 1.1探究實(shí)驗(yàn)1.不同鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究 [思考2]鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因:溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小,是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的差異呢?[思考1]：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈。強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈。中性酸性堿性①②③1.2不同鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論 2.1鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH–純水中：當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？2.鹽溶液酸堿性的理論分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)c(H+)c(OH–)=中性無(wú)（對(duì)水的電離平衡無(wú)影響）2.2NaCl溶液的酸堿性分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進(jìn)水的電離）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式2.3NH4Cl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液的酸堿性分析 ⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式CH3COONaNa++CH3COO–有（促進(jìn)水的電離）CH3COOHc(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式H2OOH–+H++2.4CH3COONa(強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液的酸堿性分析 水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無(wú)__不水解；⑵越__越水解；都__雙水解；⑶誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性記住啦！2.5鹽溶液水解規(guī)律 鹽H2O弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子H++OH-弱酸弱堿鹽溶液呈堿性鹽溶液呈酸性C(OH-)>C(H+)C(H+)>C(OH-)鹽類的水解的原理2.6鹽溶液水解原理鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解 鹽類水解：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水酸+堿2.7鹽溶液水解總結(jié)H2OH++OH–CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例： 鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)“”2.7鹽溶液水解總結(jié) 從鹽類水解的實(shí)質(zhì)來(lái)分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？一、鹽類的水解溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤ 3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A 6.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B 小結(jié)1.鹽溶液的水解2.水解的條件、特點(diǎn) 作業(yè)紅對(duì)勾.講與練01課前自主學(xué)習(xí)03隨堂基礎(chǔ)鞏固