第一部分教材知識梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 目錄命題點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒命題點(diǎn)2微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用命題點(diǎn)3原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖命題點(diǎn)4元素及元素周期表 知識梳理命題點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒(2016年2考,2015年5考,2014年5考,2013年5考)1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、________。(1)水、常見的氣體(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?是由________構(gòu)成的；(2)金屬(如鐵、汞等)、金剛石是由________構(gòu)成的；(3)鹽(如氯化鈉、硫酸銅等)是由________構(gòu)成的。離子分子原子離子 2.用分子、原子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(1)在物理變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化，水蒸氣液化只是水分子的________發(fā)生變化(如圖1)。(2)在化學(xué)變化中：構(gòu)成物質(zhì)的分子可以分為________，________又組合成新的分子(如圖2)。間隔原子原子 3.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_________的最小粒子原子是_________中的最小粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子_____再分在化學(xué)變化中原子______再分聯(lián)系化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化可不可 鞏固練習(xí)1.(2016河南)下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au【解析】NaCl和CuSO4都是由離子構(gòu)成的，A正確；CH4和HCl都是由分子構(gòu)成的，B錯誤；Si是由原子構(gòu)成的，CO2是由分子構(gòu)成的，C錯誤；Ar和Au都是由原子構(gòu)成的，D錯誤?！敬鸢浮緼 2.(2016懷化)下列敘述正確的是()A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物B.分子在不停運(yùn)動，原子不運(yùn)動C.原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類D.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子 A√氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物B×分子、原子都在不停地運(yùn)動C×原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定元素種類D×保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子【解析】【答案】A 湖南五年中考1.(2015永州6題2分)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.蒸餾水B.氯化鈉C.金剛石D.銅絲【答案】B 2.(2012懷化2題2分)下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.核外電子B.原子C.分子D.離子【解析】能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，核外電子是構(gòu)成原子的粒子，它不能直接構(gòu)成物質(zhì)，故選A?！敬鸢浮緼 3.(2012湘潭13題2分)若用“”表示氫原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A.B.C.D.【解析】水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，A表示氫分子，B表示氫原子，C表示水分子，D表示氧原子，故選C?！敬鸢浮緾 4.(2014長沙8題3分)下列對原子、分子、離子的認(rèn)識，錯誤的是()A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.相同原子可以構(gòu)成不同的分子C.原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，A錯誤、D正確；O原子可以構(gòu)成O2分子和O3分子，B正確；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，C正確?！敬鸢浮緼 5.(2013株洲15題2分)如圖表示氫氣和氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是()A.分子是化學(xué)變化中的最小微粒B.每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成C.每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構(gòu)成的D.化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會發(fā)生變化 【解析】分子不是化學(xué)變化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，A錯誤；氫分子由氫原子構(gòu)成，每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，B正確；分子是由原子構(gòu)成的，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)不會發(fā)生改變，而分子數(shù)可能會發(fā)生變化，D錯誤?！敬鸢浮緽 命題點(diǎn)2微觀粒子的性質(zhì)探究及其應(yīng)用(2016年12考,2015年11考,2014年12考,2013年13考)知識梳理一、微觀粒子的性質(zhì)1.微觀粒子的性質(zhì)[2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2)](1)質(zhì)量和體積都_____。(2)在不斷地______，且溫度越高，粒子的運(yùn)動越_____。(3)微粒之間都有一定的______，且溫度越高，微粒間的__________。很小運(yùn)動快間隔越大間隔 2.用微觀粒子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年13考)分子的特性舉例（類舉）動——微粒是不斷運(yùn)動的，溫度越高分子的運(yùn)動越快聞到氣味間——微粒間有間隔熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化小——質(zhì)量和體積都很小一個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,1滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子的特性舉例（類舉）同——由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同H2O2和H2O、CO2和CO的組成元素都相同，但化學(xué)性質(zhì)不同 二、分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究1.實(shí)驗(yàn)過程及裝置(2014衡陽12C、2013益陽9A)實(shí)驗(yàn)視頻分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①過程Ⅱ_______________。②過程Ⅲ____________________。[2014永州27(1)]無明顯現(xiàn)象A燒杯中溶液變紅 3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________。[2014永州27(2)]4.實(shí)驗(yàn)分析：①大燒杯的作用是_____________________________________________________________________________________________。[2014永州27(3)題]②A燒杯中的液體變紅，而B燒杯中液體未變紅的原因是________________________________________。(2015株洲9C)分子是不斷運(yùn)動的防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯)相同條件下，不同分子運(yùn)動的快慢不同 鞏固練習(xí)1.(2016常德)微粒構(gòu)成物質(zhì)，千差萬別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界。下列關(guān)于微粒的敘述中不正確的是()A.微粒有大小B.微粒有質(zhì)量C.微粒間有間隔D.微粒不運(yùn)動【答案】B 2.(2016河北)下列事實(shí)能夠說明“分子在不斷運(yùn)動”的是()A.公路上大霧彌漫B.花棚里香氣撲鼻C.湖面上柳絮飄揚(yáng)D.氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶【解析】大霧彌漫和柳絮飄揚(yáng)都是宏觀物質(zhì)的機(jī)械運(yùn)動，不能用分子觀點(diǎn)解釋，A、C錯誤；帶有香味的分子在不斷運(yùn)動，因此人能夠聞到花香，B正確；構(gòu)成氣體分子間存在間隔，加壓條件下氧分子間隔減小，因此氧氣可被壓縮進(jìn)鋼瓶，D錯誤?！敬鸢浮緽 湖南五年中考1.(2016長沙5題3分)用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是()A.八月桂花飄香說明分子總是在不斷運(yùn)動B.水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档停肿油Ｖ惯\(yùn)動C.酒精揮發(fā)說明酒精分子的體積增大D.碳單質(zhì)在不同條件下燃燒可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，說明同種分子化學(xué)性質(zhì)不同 【解析】分子在不停的運(yùn)動著，隨著溫度的升高，運(yùn)動速率在加快，A正確；水結(jié)成冰，只是分子運(yùn)動速率慢了，但沒有停止運(yùn)動，B錯誤；酒精揮發(fā)只是分子間的間隔變大了，分子本身大小并沒有變化，C錯誤；同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同，D錯誤?！敬鸢浮緼 2.(2015衡陽5題2分)用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是()A.帶火星的木條在氧氣中能復(fù)燃，在空氣中卻不能，說明它們中的氧分子化學(xué)性質(zhì)不同B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運(yùn)動C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱體積變大D.降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)樵诘蜏叵滤肿屿o止不動 【解析】帶火星的木條在氧氣中能復(fù)燃，在空氣中卻不能，與空氣中氧分子的濃度有關(guān)，A解釋錯誤；緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)槎酒分泻械姆肿釉诓粩噙\(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使訓(xùn)練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味，B解釋正確；變癟的兵乓球放人熱水中能鼓起來，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大，C解釋錯誤；降溫能使水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，水分子間的間隔發(fā)生了改變，D解釋錯誤；故選B?！敬鸢浮緽 3.(2015懷化15題2分)下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，正確的是()A.原子是一切變化中的最小粒子，不可再分B.在化學(xué)變化中分子不改變C.溫度越高，分子運(yùn)動越快D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同 選項(xiàng)正誤錯因分析A×原子是化學(xué)變化中的最小粒子B×在化學(xué)變化中分子會分解成原子D×鈉原子失去一個電子形成鈉離子，兩者的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同【解析】【答案】C 4.(2014永州27題6分)如圖是“分子性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)，在A中加入5mL濃氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸餾水，罩上大燒杯。請回答下列問題：(1)幾分鐘后，可以觀察到________(填“A”或“B”)燒杯中溶液開始變紅。B (2)該實(shí)驗(yàn)說明分子具有的一個基本性質(zhì)是___________________。(3)該實(shí)驗(yàn)中大燒杯所起的作用是_______________________________________________________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。運(yùn)動的分子是不斷防止氨分子擴(kuò)散到空氣中，對空氣造成污染(或使氨分子局限在一定空間內(nèi)運(yùn)動，濃度增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯) 命題點(diǎn)3原子的結(jié)構(gòu)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖(2016年12考,2015年12考,2014年10考,2013年9考)知識梳理1.原子的結(jié)構(gòu)(2016永州10，2015年2考，2014年2考，2013年2考)原子原子核（帶①___電）質(zhì)子（帶②____電）③____（不帶電）④_________（帶⑤_____電）正正中子核外電子負(fù) 相對原子質(zhì)量＝[近似計算式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)]，單位為1。在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 想一想1.是否所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的？并舉例說明。2.原子中含帶電的微粒，而原子為什么不顯電性？答：不是，有一種氫原子原子核內(nèi)沒有中子，由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。答：在原子中，原子核帶正電，而核外電子帶負(fù)電，正電荷和負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子對外不顯電性。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(2016年9考，2015年9考，2014年6考，2013年6考)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核最外層電子數(shù) (2)最外層電子數(shù)與原子性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)金屬原子________原子易_____電子，不穩(wěn)定非金屬原子非稀有氣體原子________個原子易______電子，不穩(wěn)定稀有氣體原子8個（氦為2）不易得失電子，穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)小于4失去大于等于4得到 (3)最外層電子數(shù)的應(yīng)用①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為8(只有1個電子層時為2)，等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：、穩(wěn)定，、、不穩(wěn)定；②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，如、； ③判斷得失電子的能力a．最外層電子數(shù)(氦除外)<4，易失電子，如、b．最外層電子數(shù)>4，易得電子，如。3.離子(2016年2考，2015年2考，2014常德14，2013湘潭12A)(1)概念：___________________叫做離子。帶電的原子或原子團(tuán) (2)分類種類形成所帶電荷舉例（寫化學(xué)符號）陽離子原子（或原子團(tuán)）①_______形成②______鎂離子：③____，銨根離子：④____陰離子原子（或原子團(tuán)）⑤_______形成⑥______⑥硫離子：⑦_(dá)___，碳酸根離子:⑧____失電子正電荷得電子負(fù)電荷 (3)離子符號表示的意義Flash-“動”悉重難點(diǎn)離子與原子的相互轉(zhuǎn)化1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子 4.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性離子符號表示法用元素符號表示，如Na用離子符號表示，如Na+用離子符號表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 鞏固練習(xí)1.(2016鹽城)2015年10月，中國科研團(tuán)隊首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是()A.屬于金屬元素B.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對原子質(zhì)量為143 【解析】依據(jù)鈾的漢字結(jié)構(gòu)，具有“钅”字旁，鈾屬于金屬元素；1個鈾原子中有92個質(zhì)子，在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝92＋143＝235；故選D?！敬鸢浮緿 2.(2016煙臺)下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是()A.圖中粒子共能表示四種元素B.圖中表示陰離子的是c、eC.圖中b粒子的化學(xué)符號為Mg2＋D.圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 【解析】核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))決定了元素的種類，圖中粒子結(jié)構(gòu)示意圖中共有11、12、17、18四種核電荷數(shù)，可表示四種元素，A正確；在陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，而c粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，屬于原子，B錯誤；b粒子的核電荷數(shù)為12，屬于鎂元素，其粒子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少2個，表示帶兩個單位正電荷的鎂離子，其符號為Mg2＋，C正確；圖中的d粒子是鈉原子，其最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個電子，D正確?！敬鸢浮緽 湖南五年中考真題1.(2014郴州12題2分)原子的質(zhì)量主要決定于原子的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【解析】核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故選D?！敬鸢浮緿 2.(2014岳陽6題3分)如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是()A.該微粒核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該微粒為金屬元素的粒子C.該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該微粒帶2個單位正電荷 【解析】根據(jù)所給微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)的數(shù)字為16，表示該微粒核內(nèi)有16個質(zhì)子，A錯誤；該微粒原子的核外有16個電子，最外層電子數(shù)為6，大于4，為非金屬元素，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到2個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個單位負(fù)電荷，B、D錯誤；該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確【答案】C 3.(2016懷化22題4分)某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為_________，原子核外有________個電子層；該元素屬于________(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為______(用離子符號表示)。204金屬Ca2+ 【解析】根據(jù)鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2＋8＋8＋2＝20；鈣原子核外有4個電子層；鈣元素屬于金屬元素；鈣元素原子失去最外層電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，離子符號為Ca2＋。 3.(2016株洲22題4分)下圖中A、B、C、D是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)A中x＝________；D粒子的化學(xué)式是________。(2)A、B兩種粒子表示的元素的原子可以結(jié)合成化合物B2A，該化合物(B2A)的化學(xué)式為______(填用元素符號表示的化學(xué)式)。(3)以上4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，________表示的是金屬元素的粒子(填字母代號)。8NeMg2SiBC 【解析】(1)A的粒子間的關(guān)系為14＝2＋x＋4，x＝8；D中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10,屬于氖原子(Ne)。(2)根據(jù)A、B粒子中最外層電子數(shù)可知A易得到4個電子顯－4價，B易失去2個電子顯＋2價，因此結(jié)合利用化合價書寫化學(xué)式的方法可知B2A的化學(xué)式為Mg2Si。(3)B是鎂原子，C為Na＋，它們都是金屬元素的粒子。 命題點(diǎn)4元素及元素周期表(2016年13考,2015年11考,2014年8考,2013年15考)知識梳理1.元素(2016年4考，2015年6考，2014年2考，2013年7考)(1)概念：元素是具有相同________(或__________)的一類原子的總稱，即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是___________________________。(2)符號①書寫規(guī)則：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個_________來表示元素，若第一個字母相同，則加一個_________來區(qū)分。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同大寫字母小寫字母 ②意義a．宏觀：表示一種元素。若元素符號和該物質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)式相同時，還可以表示________。如Fe表示______________________。b．微觀：表示該元素的________?！咎貏e提醒】①當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。②營養(yǎng)品、保健品等食品中鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的。一種物質(zhì)鐵元素(或鐵這種物質(zhì))一個原子 (4)元素周期表中有如下規(guī)律：①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8;④由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束?！練w納總結(jié)】元素周期表中“一格”信息(以氧元素為例)： (3)分類：_________、__________(包括稀有氣體元素)。(4)地殼中元素含量：前五位分別為________、________、________、________、________。2.元素周期表(2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年8考)(1)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期。(3)縱行(族)：每一個縱行叫一個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有18個縱行，共16個族。金屬元素非金屬元素氧(O)硅(Si)鋁(Al)鐵(Fe)鈣(Ca) ①原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②從元素名稱可知元素的分類：元素金屬元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金屬元素固態(tài)非金屬：“石”字旁液態(tài)非金屬：“氵”字旁氣態(tài)非金屬：“氣”字頭 鞏固練習(xí)1.(2016云南)地殼中含量最多的元素是()A.鋁B.鐵C.氧D.硅【答案】C 2.(2016婁底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關(guān)問題。(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_________。(多選少選均不給分)①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar②③ (2)如圖所示結(jié)構(gòu)是由氟原子______電子(填“得到”或“失去”)形成的。(3)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是________。得到鋁 【解析】(1)元素周期表中橫行叫周期，同一周期電子層數(shù)相同，縱列叫族，同一族中最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，硫和氧元素、氟與氯元素為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故選②③；(2)依據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)9個質(zhì)子，核外10個電子，所以為原子得到1個電子形成的陰離子；(3)地殼中含量前四位元素由多到少的順序?yàn)檠酢⒐?、鋁、鐵，所以最多的金屬元素為鋁。 湖南五年中考真題1.(2016湘西7題3分)商場的貨架上會看到標(biāo)有“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是()A.離子B.原子C.分子D.元素【答案】D 2.(2016株洲14題2分)元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是()A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素也不會改變 【解析】同種元素的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)?！敬鸢浮緾 3.(2015衡陽25題4分)下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中信息回答下列問題： (1)氯元素的相對原子質(zhì)量是_________，在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。(2)由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是____________。(3)第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是____________________________(寫一種)。35.45得到Al2O3原子序數(shù)依次遞增(合理即可) 【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的一格信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45；左上角的數(shù)字為17，表示原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素原子的核外電子數(shù)為17；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子。(2)原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素、鋁元素，鋁元素顯＋3價，氧元素顯－2價，形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。 (3)第二、三周期的元素排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)依次遞增，元素由金屬元素向非金屬元素過渡等。