高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）專題27物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(2)與N3－含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是___________。(3)Cu+的核外電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O__________________。(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醇的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因?yàn)開__________。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式___________。(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)為___________，Cu+的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?！敬鸢浮縉＞O＞CV形1s22s22p63s23p63d10Cu+的3d軌道上電子全充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定sp3、sp2乙醇分子間存在氫鍵6,2．銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級(jí)數(shù)為________，軌道數(shù)為________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________。（4）銅與CN-可形成絡(luò)合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學(xué)式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個(gè)CN-換為Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu（CN-）4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為________。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238ºC，密度為pg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAs,pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。【答案】【答題空1】7【答題空2】15大于小于三角錐形【答題空6】sp3【答題空7】N2或CO正四面體原子晶體共價(jià)【解析】(1)基態(tài)銅的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,所以有7個(gè)能級(jí)，軌道數(shù)為15；（6）因?yàn)榻饎偸瘜儆诿嫘牧⒎骄О?，即C原子處在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，體內(nèi)有4個(gè)，故根據(jù)均攤法及BN的化學(xué)式可推知，一個(gè)晶胞中各含有4個(gè)B原子、4個(gè)N原子，又因?yàn)橐粋€(gè)BN的質(zhì)量是M/NA，而一個(gè)晶胞的體積是（361.5×10-10）3cm3，故密度=質(zhì)量÷體積=g·cm-3，故答案為。4．植物的葉片中的葉綠素中含有C、H、O、N、Mg等元索，回答下列問題：(1)下列原子基態(tài)價(jià)電子排布圖表示正確的是（_____）(2)O、N、Mg的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________，其第—電離能由大到小的順序?yàn)開__________。,(3)某種葉綠素的結(jié)構(gòu)簡式如上圖所示，其中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填寫下列字母選項(xiàng))，若含有配位鍵，則1mol該有機(jī)物中含有配位鍵的物質(zhì)的量為___________mol；(若認(rèn)為無配位鍵，此空填“0”。)此葉綠素中，C原子的雜化方式有___________。A.σ鍵　　B.π鍵　　C.極性鍵　　D.非極性鍵　　E.配位鍵　　F.金屬鍵　　G.氫鍵(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于頂點(diǎn)，Mg原子位于面心，合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶體中Mg和cu的個(gè)數(shù)之比為___________，該晶胞的棱長約為___________pm?！敬鸢浮緽N3->O2->Mg2+N>O>MgABCDE2sp3和sp23：1×1010（2）根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析O、N、Mg的簡單離子半徑順序?yàn)镹3->O2->Mg2+；根據(jù)同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，但具有全充滿或半充滿或全空的電子構(gòu)型的元素，電離能比同周期的相鄰元素大，且隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能減小分析，三種元素的第一電離能的順序?yàn)椋篘>O>Mg；,（3）該物質(zhì)中含有單鍵和雙鍵和配位鍵，即含有σ鍵和π鍵和極性鍵和非極性鍵和配位鍵，根據(jù)圖分析，其中鎂離子與氮原子之間形成配位鍵，每個(gè)分子形成2個(gè)配位鍵（注意其中只形成3個(gè)單鍵的N原子沒有和鎂離子形成配位鍵，另外兩個(gè)N原子與鎂離子形成配位鍵），所以1mol該有機(jī)物含有2mol配位鍵；此葉綠素中，碳原子形成四個(gè)單鍵或形成碳氧雙鍵等，所以雜化方式為sp3和sp2。(4)SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6-2×2）+2=3，SeO2的價(jià)層電子互斥模型為平面三角形；；(5)配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，配體為1個(gè)Cl-和5個(gè)H2O，其他的為外界，則配離子的化學(xué)式為：；(6)相對(duì)原子質(zhì)量，在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位），該晶胞中原子個(gè)數(shù)1+8×1/8=2，晶胞體積為(a×10-7cm)3，根據(jù)，則，Co的相對(duì)原子質(zhì)量為5a3ρNA×10-22。6．稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價(jià)電子排布式為______________________。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的原子為___________(填元素符號(hào))；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有十4價(jià)，請(qǐng)根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有+4價(jià)的元素是___________(填元素符號(hào))，在加熱條件下其低價(jià)氯化物易發(fā)生水解，其無水低價(jià)氯化物可用加熱含六個(gè)結(jié)晶水的低價(jià)氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是______________________。,(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數(shù)為___________；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為___________pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鐿單質(zhì)的密度為___________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮縄IIBf3d14s2CN乙二胺能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高Ce由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解12,7．釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦一鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請(qǐng)完成下列問題：(1)釩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為___________，其熔沸點(diǎn)比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要___________(填“高”“低”或“差不多”)。,(3)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有___________個(gè)π鍵。②在丙醛(CH3CH2CHO)分子中碳原子的雜化方式分別為___________。③C、N、O、Ne四元素，其第一電離能從大到小的順序依次為______________________。④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43－空間構(gòu)型相同的一種陰離子：___________(填離子符號(hào))。(4)已知單質(zhì)釩的晶體采用體心立方堆積，晶胞如上圖4所示，假設(shè)釩原子直徑為d×10-7cm，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶體密度的表達(dá)式為___________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)【答案】VO2高4sp3、sp2Ne>N>O>CSO42-(ClO4-、PO43-),（3）①由五氧化二釩的結(jié)構(gòu)圖可知，單鍵為鍵，雙鍵含有一個(gè)1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，可得出含有4個(gè)π鍵；②在丙醛(CH3CH2CHO)分子中，甲基上的碳，形成4個(gè)鍵，為sp3，醛基碳氧雙鍵上的碳形成3個(gè)鍵，1個(gè)π鍵，為sp2雜化；③N原子2p能級(jí)半充滿狀態(tài)和Ne原子2p能級(jí)全充滿狀態(tài)穩(wěn)定，第一電離能大，所以C、N、O、Ne四元素，其第一電離能從大到小的順序依次為Ne>N>O>C；②NaCl晶格能是786kJ/mol，r(F-)小，晶格能大，則NaF的晶格能可能是C：928kJ/mol。（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na＋半徑為102pm，H－的半徑為（488-102×2）pm/2=142pm，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，氫離子個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，NaH的理論密度是ρ=4M/NAV=24×4/(NA×4883×10-30)=1.37g·cm－3,（6）Co為1個(gè)，O為4/2=2個(gè)，化學(xué)式為CoO2，x=2.9．許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。（2）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+、CH3—的空間構(gòu)型分別為___、____。（3）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為_______，第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示: 其中實(shí)心球?yàn)榱自?，在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。②磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影（圖乙中表示P 原子的投影），用畫出B 原子的投影位置_____。（5）Fe3O4晶體中，O2- 圍成正四面體空隙（1、3、6、7號(hào)氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成），F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________，有__________ %的正八面體空隙沒有填充陽離子。（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g（用a、NA表示）,【答案】原子光譜洪特規(guī)則平面三角形三角錐形4種面心立方最密堆積或2:150（（或）①實(shí)心球?yàn)榱自?，根?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P做面心立方最密堆積；1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA,個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=42×4g，所以晶體密度為ρ＝=g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或者3個(gè)P形成，所以畫圖為：或；(5)結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個(gè)，3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙有4個(gè)，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；(6)根據(jù)圖知，每個(gè)Ni原子被3個(gè)O原子包圍、每個(gè)O原子被3個(gè)Ni原子包圍，如圖所示，相鄰的3個(gè)圓中心連線為正三角形，三角形的邊長為2apm，每個(gè)三角形含有一個(gè)Ni原子，三角形的面積=[×2a×2a×sin60°×10-24]m2=×10-24m2，如圖實(shí)際上每個(gè)Ni原子被兩個(gè)小三角形包含小平行四邊形面積為2×10-24m2，O原子個(gè)數(shù)=×6=1，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量=g=g=g。10．磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為___________。,（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。（3）H2O與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價(jià)鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為________________________________________。 （5）AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①磷化鋁的晶體類型為_____________。②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____________（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。1【答案】4s24p3Cl＞P＞SCl＞S＞P氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H＋可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵spσ鍵和π鍵原子晶體（1/4，1/4，3/4）,（3）氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H+可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵故H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+；故答案為：氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H＋可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵；（4）COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，含有σ鍵和π鍵，COS分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化；N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則結(jié)構(gòu)式為N=N=O，電子式為，故答案為：sp；σ鍵和π鍵；；狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體；②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為（0、0、0）、（1、、）可知晶胞邊長為1，由此可推知C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為（，，）；③晶胞中含有P原子數(shù)為8×+6×=4，Al原子數(shù)也為4，則1mol晶胞的質(zhì)量為4×（27+31）g=4×58g，晶胞的體積為（5.4635×10-8）3cm3，晶胞密度為g/cm3。故答案為：原子晶體；（，，）；。11．元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題(涉及的化學(xué)式用元素符號(hào)表示)（1）基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為______________________，Z2+核外3d能級(jí)上有___________對(duì)成對(duì)電子。（2）Y3+的一種配離子[Y(N3)(NH3)5]2+中，Y3+,的配位數(shù)是___________，lmol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________，配位體N3－中心原子雜化類型為______________________。（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。（4）X離子與KCN形成的藍(lán)色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN－，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為______________________，立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是____________________。（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2－的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d64s23623NAspN元素電負(fù)性比O元素小，N原子更容易提供孤電子對(duì)，形成配位鍵更穩(wěn)定KFe2(CN)6正四面體形或（2）該配離子為[Co(N3)(NH3)5]2＋，Co3＋的配位數(shù)為6，成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，1mol該配離子含有σ鍵的數(shù)目是23NA；N3－可以看作是(NN2)－，有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5＋1－2×3)/2=0，雜化類型為sp；（3）D的原子坐標(biāo)參數(shù)x為0，y、z為1/2，D的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，1/2，1/2）；Cu晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=6×1/2+8×1/8=4，其晶胞體積V=(2,R×10-7)3cm3，其密度ρ=m/V=4M/（NAV）g·cm－3==g·cm－3。13．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C1含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____________（填元素符號(hào)）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為__________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_________(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是___________________。（6）配離子的顏色d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號(hào)△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。（7）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________________；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)。【答案】3d104s1Cr光譜分析減弱金屬鍵CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵較強(qiáng)，HCHO分子間只存在范德華力HCHOCH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化<前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷，后者對(duì)電子的吸引力較大六方最密堆積××1010,(2)3d過渡金屬中，基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為3d54s1，由6個(gè)未成對(duì)電子。故答案為：Cr；(3)根據(jù)焰色反應(yīng)，測定原子光譜特征線，利用它分析、鑒定元素的方法叫光譜分析。故答案為：光譜分析；(5)①沸點(diǎn)主要由分子間作用力大小決定，CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵，且HCOOH分子間氫鍵較強(qiáng)，而HCHO分子間只存在范德華力，范德華力比氫鍵弱得多；②CH4、HCHO分子中C原子雜化類型不同，鍵角主要由雜化類型決定，CH4中的碳原子為sp3雜化，HCHO中的碳原子為sp2雜化，所以鍵角較大的是HCHO,(5)由于立方BN晶體是原子晶體，B—N鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬，且共價(jià)鍵具有方向性，受到外力時(shí)，會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位，所以性脆；從晶胞構(gòu)型中可看出，B原子形成8個(gè)正四面體，有4個(gè)N原子填充4個(gè)正四面體中，所以晶胞中正四面體的空隙填充率為50%；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)N原子，B原子數(shù)為8×+6×=4，故晶胞的質(zhì)量為g。晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a,nm，是正方體對(duì)角線長的，則晶胞的對(duì)角線長為4anm，晶胞的邊長為nm=cm，故晶胞的體積為。晶體的密度為bg·cm－3，根據(jù)ρ=m/V可知b=，故NA=mol－1；故答案為：由于立方BN晶體是原子晶體，B—N鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬，且共價(jià)鍵具有方向性，受到外力時(shí)，會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位，所以性脆；50%；。17．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。,(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個(gè)σ鍵。(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。①六方BN具有良好的潤滑性，是因?yàn)開_______________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。【答案】AD3.612×1024(或6.NA)平面三角形sp2BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中氧原子上有孤對(duì)電子，能形成配位鍵7六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對(duì)易滑動(dòng)六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有像石墨中有自由移動(dòng)的電子，或,故答案為：A、D；(2)硼酸中有B原子與3個(gè)羥基通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，另外每個(gè)羥基中有1對(duì)共用電子對(duì)，所以1mol硼酸中共用電子對(duì)數(shù)為6NA個(gè)，故答案為：6NA；(3)BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；B的雜化類型為sp2；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是：BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中氧原子上有孤對(duì)電子，能形成配位鍵，故答案為：平面三角形，sp2，BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中氧原子上有孤對(duì)電子，能形成配位鍵；(4)單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，從上述結(jié)構(gòu)簡式中可以看出還有3個(gè)C-H鍵，所以一共有7個(gè)σ鍵，(4)晶體內(nèi)銅離子與周圍最近的4個(gè)氧離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞頂點(diǎn)銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于體對(duì)角線長度的，而晶胞體對(duì)角線長度等于晶胞棱長的倍。晶胞中銅離子處于晶胞內(nèi)部，有4個(gè)，氧離子處于頂點(diǎn)與面心，共有8×+6×=4，化學(xué)式為CuO；晶胞中銅離子、氧離子總質(zhì)量=g，晶胞體積=g÷ρg/cm3=cm3，則晶胞棱長=cm，故晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為：××cm=×cm，故答案為：CuO；×。19．常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽能電池?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l,)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)，其原因是__________。(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________，__________。(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為__________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________。(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)?！敬鸢浮?d10砷的價(jià)電子排布式是4s24p3，4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大水分子間存在氫鍵平面三角形三角錐形sp3C>SiC>Si9.6×1031/(a3NA),（3）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵。（4）GaCl3中Ga原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，而AsF3中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一個(gè)孤電子對(duì)，故GaCl3空間構(gòu)型為平面三角形，AsF3的空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形。（4）S與O、Se、Te位于同一主族，由圖可知它們氫化物的沸點(diǎn)是H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高，而H2Te、H2Se及H2S的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高，故答案為：H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高，而H2Te、H2Se及H2S的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高。（5）已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B是面心上的點(diǎn)，坐標(biāo)參數(shù)B點(diǎn)為(1/2，0，1/2)，C是體心上的點(diǎn)，以C點(diǎn)分別向三個(gè)面做垂線，數(shù)值分別距離A點(diǎn)為1/2，所以C點(diǎn)在體心點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/2，1/2，1/2)，故答案為：(1/2，1/2，1/2)。（6）根據(jù)晶胞可知：Ti位于立方體的頂點(diǎn)，O位于立方體面心，Co位于立方體體心，化學(xué)式為8×1/8=1個(gè)Ti，1/2×6=3個(gè)O，一個(gè)Co，所以化學(xué)式為TiCoO3，取1mol的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為：48+16×3+59=155（g），1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因?yàn)榫О麉?shù)為a=0.5485nm=0.5485×10-7cm，則一個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，其密度為=m/V=M/（NAa3），所以晶體的密度為155/[6.02×1023×(0.5485×10-7)3]g/cm3，故答案為：155/[6.02×1023×(0.5485×10-7)3]。21．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2OⅡ:2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________,（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔點(diǎn)/℃-77.8-133.5-116.3-88沸點(diǎn)/℃-34.5-87.5-62.4-18.4從PH3AsH3SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____I(Se)（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為dg?cm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可）【答案】4S24P5三角錐形sp3雜化對(duì)于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高NH3可以形成分子間氫鍵>（3/4，3/4，3/4）,（3）從PH3→AsH3→SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高，P、As、Sb均為氮族元素，三者均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，NH3分子由于形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)異常升高，因此從PH3→AsH3→SbH3，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是：對(duì)于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高，NH3分子例外的原因是：NH3可以形成分子間氫鍵；②氮化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的是共價(jià)鍵，a．單質(zhì)I2是分子晶體，熔化時(shí)所克服的范德華力，晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的是共價(jià)鍵；故a不符合；b．冰和干冰屬于分子晶體，熔化只破壞分子間作用力，故b錯(cuò)誤；c．碳化硅和二氧化硅屬于原子晶體，熔化時(shí)所克服的是共價(jià)鍵，故c正確；d．石墨屬于混合晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力和共價(jià)鍵；氧化鎂是離子晶體，破壞離子鍵。答案:c。③由題意知氮化硅晶體中每個(gè)Si原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)Si原子，Si和C原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為Si3N4。答案：Si3N4。(6)GaN與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，所以每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子與3個(gè)Ga原子形成共價(jià)鍵。與同一Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，GaN與晶體硅都是原子晶體。答案：4；正四面體；原子。23．（化學(xué)——選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。（2）金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大，可能的原因是____。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是__________(填化學(xué)式)。,（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是__________(填元素名稱)。②M中碳原子的雜化形式有___________種。③M中不含__________(填字母代號(hào))。a．π鍵　　b．σ鍵c．配位鍵d．氫鍵　　e．離子鍵（5）①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。②設(shè)鈦原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則晶體鈦的密度為________g·cm－3。③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________?！敬鸢浮?Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)SiCl4氧2de12TiH2,（2）鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案）。故答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸點(diǎn)高。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4。故答案為：SiCl4；（4）①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是氧；②碳原子的雜化形式有sp2、sp3兩種；③在半夾心分子結(jié)構(gòu)中，C-C、C-H、C-O原子中存在σ鍵，環(huán)中存在著大π鍵、Ti與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。故選d、e。故答案為：氧；2；de；（5）①晶胞中Ti原子位于面心、頂點(diǎn)上，屬于面心立方最密堆積；以頂點(diǎn)Ti原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8故晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Ti原子配位數(shù)為=12。,②晶胞中Ti原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，設(shè)Ti原子半徑為dcm，晶胞棱長=4dcm×=2dcm，晶胞體積為（2dcm）3，則晶胞密度=4×g（2dcm）3=g·cm－3。③由圖可知每個(gè)晶胞中有8個(gè)正四面體，若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么可以填充8個(gè)H原子，且處于晶胞內(nèi)部，而一個(gè)晶胞擁有4個(gè)Ti原子，n(Ti):n(H)=1:2，所以形成的氫化鈦的化學(xué)式為TiH2。故答案為：12；；TiH2。24．磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為___________，其第一電離能比硫的___________(填“大”或“小”)。(2).羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質(zhì)，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為___________，PO43-的空間構(gòu)型為___________，該化合物所含元素電負(fù)性最大的是___________。(3)P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是___________。(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___________，其為___________元酸，原因是___________。(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為___________。,(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如下圖所示，其密度為ρg/cm3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為___________，晶胞參數(shù)為___________pm。【答案】大sp3正四面體形O(或氧元素)12二一個(gè)H3PO3分子中只有兩個(gè)羥基，含氧酸羥基上的氫易電離(CaP2O6)n4×1010(2)-OH中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以氧原子按sp3方式雜化；PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+,，沒有孤電子對(duì)，故PO43-為正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的的電負(fù)性越大，Ca、P、O、H四種元素中O的非金屬性最強(qiáng)，O元素的的電負(fù)性最大；(3)P原子最外層有5個(gè)電子，能夠與3個(gè)O原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，可以與2個(gè)P原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，要使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，可見分子中含有的共價(jià)鍵為12個(gè)；(4)亞磷酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，羥基H原子能電離產(chǎn)生H+，說明H3PO3分子中含有2個(gè)-OH，它屬于二元酸，由于P最外層有5個(gè)電子，則的結(jié)構(gòu)式為；(5)由圖推知該多磷酸鈣鹽最小的重復(fù)單元是CaP2O6，所以該多磷酸鈣鹽的通式為(CaP2O6)n；(6)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)B原子被四個(gè)距離相等且最近的P原子包圍，每個(gè)P原子被四個(gè)距離相等且最近的B原子包圍，所以P原子的配位數(shù)是4；在一個(gè)晶胞中含有的P原子數(shù)目：，在一個(gè)晶胞中含有的B原子數(shù)目：4×1=4，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)BP，晶胞的質(zhì)量是m=g，由于晶胞密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，所以晶胞參數(shù)為cm=×1010pm。25．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外圍電子的電子排布圖為_______________________________，P元素屬于_______區(qū)元素。,（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是________，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________。（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____ 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是_______________。（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為_______________g/cm3（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為______。 【答案】第三周期ⅥA族dsV型spSO2SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較紫電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量sp2、sp315NA,(2)SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)/2=3,S原子含有1對(duì)孤電子對(duì),故其立體結(jié)構(gòu)是V型,CO2分子中C原子形成2個(gè)鍵、沒有孤電子對(duì),C的雜化軌道類型為sp雜化,SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大；(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量；(4)元素Ca與元素F形成晶體,晶胞中綠色球數(shù)目、藍(lán)色球?yàn)?個(gè),故化學(xué)式為CaF2,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol,晶胞質(zhì)量,晶胞邊長為apm,則晶胞體積=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3,則晶胞密度=;(5)三聚氰胺分子中處于環(huán)上的N原子成2個(gè)鍵,有1個(gè)孤電子對(duì),采取sp2雜化,氨基中N原子成3個(gè)鍵,含有1個(gè)孤電子對(duì),N原子采取sp3雜化,單鍵為鍵,雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵,故1個(gè)三聚氰胺分子含有15個(gè)鍵,則1mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為15NA；