高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含解析）專題24化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．利用待測(cè)樣品和指定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康拇郎y(cè)樣品試劑A檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化硫酸亞鐵片的水溶液鐵氰化鉀溶液B檢驗(yàn)潔廁劑的主要成分是鹽酸潔廁劑硝酸銀溶液C檢驗(yàn)是否患糖尿病患者尿液硫酸銅溶液、純堿溶液D檢驗(yàn)海帶中的碘元素海帶灰浸出液氯水淀粉溶液【答案】D2．下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)【答案】B3．下圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是,A．①B．①②C．①②③D．①②④【答案】D4．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕B．采用加熱升華法除Fe中的I2C．用水可以鑒別乙醇、苯和CCl4D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體【答案】B【解析】A．NH3溶于水形成弱堿NH3•H2O，才能使石蕊變藍(lán)，故需先用蒸餾水潤(rùn)濕，A項(xiàng)合理；B．因Fe和I2在加熱條件下反應(yīng)生成FeI2，所以不能用升華法除去Fe粉中混有的I2，故B項(xiàng)不合理；C．水與乙醇可以互溶，水與苯和四氯化碳不互溶，但是苯比水密度小，而四氯化碳的密度比水的大，所以苯與水混合時(shí)，苯在上層；而四氯化碳與水混合時(shí),四氯化碳在下層。故C項(xiàng)合理；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體，故D合理。③通入H2S飽和溶液中有淺黃色渾濁，該氣體可能是SO2，也可能為Cl2或NO2等氣體，③錯(cuò)誤；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸，不一定為二氧化硫，也可能為二氧化碳，④錯(cuò)誤；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸。,沉淀為BaSO4，該氣體具有還原性，可被溴單質(zhì)氧化，證明氣體為SO2，⑤正確；只有⑤符合題意，故合理選項(xiàng)是D。8．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作 A 比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者  B比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黃色沉淀生成，說明 Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI) C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分震蕩，靜置后分液  D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)  將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中【答案】C9．有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是,A．加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB．利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞SiC．打開丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D．向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成【答案】B10．欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是ABCD檢驗(yàn)裝置氣密性制過氧化鈉驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性比較NaHCO3和Na2CO3溶解度【答案】C,【解析】A.該裝置為恒壓裝置，加熱氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，無(wú)法檢驗(yàn)裝置氣密性，故A錯(cuò)誤；B.利用該裝置制得的過氧化鈉不純，過氧化鈉會(huì)和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；品紅溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；D.向NaHCO3和Na2CO3固體中分別滴加少量水，觸摸試管外壁，只能判斷它們?nèi)苡谒臏囟茸兓?，不能比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤。14．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(  )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-）2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變?cè)龃驝l-濃度,平衡不移動(dòng)C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小【答案】B15．將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是,選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A．乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B．電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C．溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D．碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚【答案】C16．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗(yàn)證D．實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性【答案】D,17．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體【答案】B【解析】蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；其余選項(xiàng)均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上，本題選B。20．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ,實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ,實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______?！敬鸢浮克{(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為：相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為：適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅵ和實(shí)驗(yàn)Ⅶ，實(shí)驗(yàn)Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為：氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大。21．實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象,Ⅰ現(xiàn)象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ現(xiàn)象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變（1）實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得，離子方程式是____。（2）實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中白色沉淀的組成，小組同學(xué)展開研究。①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。對(duì)沉淀組成作出如下假設(shè)，請(qǐng)補(bǔ)充完整。假設(shè)a：依據(jù)NaHCO3溶液顯_______性，推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2；假設(shè)b：白色沉淀可能為_______。②研究白色沉淀組成的實(shí)驗(yàn)如下：i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色。由此說明，白色沉淀中一定含有_________離子。③研究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2______（填“難”或“易”）于被空氣氧化。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I，研究酸堿性對(duì)二價(jià)鐵還原性的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III：將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整______。（5）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是______。,【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3堿FeCO3Fe2+和CO32-難滴加H2SO4溶液控制溶液為酸性環(huán)境、使二價(jià)鐵以碳酸鹽的形式沉淀②i．取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，則無(wú)色氣泡應(yīng)為二氧化碳，則沉淀中應(yīng)含有碳酸根；ii．向所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，說明溶液中不含有三價(jià)鐵離子；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中存在亞鐵離子，被H2O2氧化為鐵離子；因此可以說明沉淀中一定含有Fe2+和CO32-；③實(shí)驗(yàn)II，3min后白色沉淀無(wú)變化，在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。而實(shí)驗(yàn)I中的氫氧化亞鐵在3min后完全被氧化，因此實(shí)驗(yàn)II中沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2難于被空氣氧化。(4)實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克釅A性對(duì)二價(jià)鐵還原性的影響，而實(shí)驗(yàn)I已經(jīng)研究了堿性條件對(duì)二價(jià)鐵的還原性的影響，因此實(shí)驗(yàn)III應(yīng)為研究酸性條件的影響，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為向硫酸亞鐵溶液中滴加H2SO4溶液；(5)實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象顯示，在酸性條件下，二價(jià)鐵離子不易被氧化，因此為避免二價(jià)鐵被空氣氧化，可采取的措施是控制溶液為酸性環(huán)境，或使二價(jià)鐵以碳酸鹽的形式沉淀。(4)若要更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實(shí)驗(yàn)可充分證明“NO2能支持燃燒”，即用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象；故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。23．在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液___________查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。,②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是________________。③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。【答案】2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1無(wú)明顯現(xiàn)象2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液少量于一支試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色溶液由淺綠色變?yōu)辄S色HNO3【解析】（1）Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋+Cu═2Fe2＋+Cu2＋；（2）由反應(yīng)2Fe3＋+Cu═2Fe2＋+Cu2＋，可知圖1中得到溶液中Fe2＋為0.2mol·L－1，Cu2＋為0.1mol·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液；步驟2：取4mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由題目信息①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，可知，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成（SCN）2，反應(yīng)離子方程式為：2Cu2＋+4SCN－=2CuSCN↓+（SCN）2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O；,24．某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象Ⅰ中開始無(wú)明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。(3)針對(duì)Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價(jià)態(tài)。,解釋2．推測(cè)下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的試劑是________。②C中盛放Cu(NO3)2和_________。③該小組證實(shí)推測(cè)的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________?！敬鸢浮?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸濃度大向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)增多水濃硝酸C中溶液變綠(4)解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NO3-從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多，被還原為較低的價(jià)態(tài)；解釋2.①Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液中，②C中含有較多NO3-離子，盛放Cu(NO3)2和濃硝酸，若C中溶液變?yōu)榫G色，就證明解釋1正確，否則2正確。25．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。,（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。（4）實(shí)驗(yàn)反思Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－KSCN溶液CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色，下層為無(wú)色①?gòu)?qiáng)溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色1mol·L－1（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳與水不溶，且Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，若溴離子被氧化，溴單質(zhì)溶解于四氯化碳中，顯示橙紅色，水和四氯化碳是互不相溶的，三價(jià)鐵溶解在水中，顯示黃色，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無(wú)色可知①成立；（3）由于當(dāng)?shù)稳肷倭柯人畷r(shí)只有亞鐵離子被氧化，溴離子沒有被氧化，這說明Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)；（4）由于氧化性Br2＞Fe3+，則若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，亞鐵離子、溴均被氧化，再加入CCl4,并充分振蕩后靜止，觀察到溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色；（5）設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，消耗氯氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由電子守恒可知0.1mol×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×1/2×（1-0），解得c=1mol/L。