高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：滴定曲線（含解析）專題17滴定曲線1．常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．N點(diǎn)溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%C．Ka(HX)數(shù)量級為10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑【答案】A,2．25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí)，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是A．MOH是一元強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mLC．bR：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)D．25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10【答案】B3．室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00,mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．b點(diǎn)處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5C．c點(diǎn)處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d點(diǎn)處的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)【答案】B,4．25℃時(shí)，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是A．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)【答案】D【解析】A.由中和反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，當(dāng)加入醋酸溶液體積為20mL時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物質(zhì)的量濃度相同，因溶液中醋酸發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由圖像知C點(diǎn)顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以C點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A項(xiàng)正確；B.由A項(xiàng)分析知，C點(diǎn)溶液是等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B項(xiàng)正確；C.由圖像知B點(diǎn)溶液顯中性，且加入了超過10mL的醋酸溶液，故B點(diǎn)溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-,)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩等式相減得c(Na+)=c(CH3COO-)，C項(xiàng)正確；D.由圖像知A點(diǎn)溶液中加入了10mL醋酸溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，即A點(diǎn)是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線B．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C．滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-）D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】D,10．室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是A．起始時(shí)，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱【答案】B,11．常溫下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是A．ROH為弱堿B．A點(diǎn)溶液c(Cl−)=c(R+)C．若b=10時(shí)，AG＜0D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1mol·L－1ROH的AG為-7.2，則：C(H+)/C(OH-)=10-7.2，結(jié)合C（H＋）·C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·L－1，小于0.1mol·L－1，所以ROH為弱堿，故A正確；B、依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A點(diǎn)溶液呈中性，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則c（Cl－）=c（R＋），故B正確；C、b=10時(shí)，0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,恰好完全反應(yīng)生成RCl，是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H+)/C(OH-)>1，AG>0，故C錯(cuò)誤；D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正確。16．10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是,A．AB．BC．CD．D【答案】D17．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鹽酸的初始濃度為0.1mol?L−1B．B點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液水電離的氫氧根離子濃度相等C．C點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D．升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14【答案】A,【解析】A.由圖所示，初始狀態(tài)pOH=-lgc(OH－)=14，則pH=-lgc(H+)=0，則c(H+)=100=1mol?L-1，所以鹽酸的初始濃度為1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.B點(diǎn)溶液氫氧根由水電離而來，B點(diǎn)pOH=10，c(OH－)=10-10mol?L-1；D點(diǎn)溶液中氫離子由水電離而來，D點(diǎn)pH=10，c(OH－)水=c(H+)=10-10mol?L-1，故B正確；C.C點(diǎn)時(shí)c(OH－)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，則溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，故C正確；D.常溫下，根據(jù)圖示pOH+pH=14，升高溫度，促進(jìn)水的電離，故pOH+pH<14，故D正確。故答案為：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；Ⅱ．（1）因CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，則溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即對水的電離抑制作用強(qiáng)，故水的電離程度前者小于后者，故答案為：<；22．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（2）A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____mol·L－1。（3）B點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。（4）C點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”),（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)【答案】0.11×10-49.9×10－7180.01mol/L。因此，本題正確答案是：NaHC=Na++H++C2－；>；>；24．(1)下列溶液中，C()由大到小的順序是________。A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：,Ⅰ.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是______；Ⅱ.在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；Ⅲ.在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定，請你回答下列問題：Ⅰ.用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化為________。Ⅱ.現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第________(填序號)種。①2.500mol·L－1　②0.25mol·L－1　③0.025mol·L－1Ⅲ.若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：試驗(yàn)編號待測鹽酸體積滴入碳酸鈉溶液體積120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)。Ⅳ.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是_________A．滴定時(shí)，左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C．滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)【答案】C＞D＞A＞Bac(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)NH4++OH-=NH3•H2O堿由紅色變?yōu)槌壬?.7c(Na2CO3)BD,II.b點(diǎn)溶液為中性,溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4、NH3.H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4),銨根離子水解,則離子濃度大小為c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+),因此，答案是:c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+);III.cd段發(fā)生銨根離子與堿的反應(yīng),該離子反應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O,因此，答案是:NH4++OH-=NH3•H2O.(3)I.Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。答案：堿；由紅色變?yōu)槌壬I.充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝VL/(22.4V)≈0.045mol·L－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。III.實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積與實(shí)驗(yàn)2、3中數(shù)據(jù)明顯偏大，應(yīng)棄去不用，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為(16.95+17.05)mL/2=17.00mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1,。故答案為：0.9600。