高考化學總復習考點專訓：鹽類水解、溶解平衡（含解析）專題16鹽類水解、溶解平衡1．下列說法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【答案】D2．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性：C2H5OHNa+，解釋不正確，故B錯誤；,C項、濃硝酸氧化NO，而稀硝酸不反應，可說明濃硝酸具有較強的氧化性，故C正確；D項、羥基中氫的活性越強，越易與鈉反應，鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈，可說明羥基中氫的活性：C2H5OHc(Na+)>>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，0.1mol/L的弱酸鹽溶液中水解程度由大到小的順序為Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF，根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，可推知對應酸的酸性由強到弱的順序為：HF>H2CO3>HClO>HCO3-,，A項正確；B.由表格數(shù)據(jù)知0.1mol/LNaF溶液中pH=7.5，常溫下該溶液中c(OH-)===10-6.5mol/L，c(HF)=10-6.5mol/L－10-7.5mol/L=9×10-7.5mol/L，根據(jù)F-+H2OHF+OH-得水解平衡常數(shù)Kh==≈9×10-13，B項正確；C.因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈堿性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性時，發(fā)生的反應有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2+H2O=H2CO3，所得溶液為NaHCO3（濃度為0.2mol/L）和H2CO3的混合溶液，根據(jù)物料守恒，溶液中有c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>0.2mol/L，C項錯誤；D.由B項分析知，相同溫度下HF的電離常數(shù)Ka=≈=0.011，故有Ka>Kh，說明HF的電離程度大于NaF的水解程度，所以等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D項正確。8．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)【答案】A,9．溫度25℃時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關系如右圖所示。下列說法不正確的是A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10-35C．向100mL濃度均為1×10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．(NH4)2S溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】A.硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，A錯誤；B.在25℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正確；C.依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，對于化合物構型相同的物質來說，Ksp越小，形成沉淀需要的離子濃度越小，故CuS最難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正確；D.對于(NH4)2S溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正確。11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時濃度均為0.1,mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)【答案】Bc(OH-)，選項B正確；C.0.1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中，根據(jù)物料守恒，可得2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，，選項C錯誤；D．0.1mol/LNaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，由于溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H＋，所以c(H＋)>c(C2O42-)，但HC2O4-電離及水解程度是微弱的，主要以HC2O4-存在，所以c(HC2O4-)>c(H＋)，而Na+在溶液中不發(fā)生任何變化，故c(Na+)最大，則微粒濃度關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)>c(H＋)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，選項D錯誤。12．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中 ( )A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變【答案】C,B錯誤；C．當加入氨水的體積為10mL時，n(CH3COOH)=n(NH3•H2O)，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，選項C正確；D．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，選項D錯誤；13．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)和c兩點的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14mol2·L−2C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)【答案】B【解析】A．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw,相同，故A正確；B．b點在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，不能計算AgCl的溶度積，故B錯誤；C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，陰離子濃度減小，可使a點變到d點，故C正確；D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(Br－)=c(Cl－)c(Ag+)/c(Br－)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正確。14．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．圖中x點的坐標為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分【答案】B,15．探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是編號①②③分散質Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol/L1mol/LA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+與OH—反應生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動【答案】A,16．某溫度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點C．該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4D．向100mLZn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】C【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，A．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A錯誤；B．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故B錯誤；C．該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正確；D．向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3mol·L－1的Na2,S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c（S2-）==mol/L=3×10-24mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c（S2-）==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤。17．下列實驗操作能達到目的的是A．在中和熱的測定實驗中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理C．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標準鹽酸進行滴定D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的硫酸中再加水稀釋【答案】B18．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以得到相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A將少量的飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成氣泡的速率更快催化效果: Fe3+> Cu2+C,分別向等物質的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振蕩后KCl溶液中無白色沉淀,KI溶液中有黃色沉淀微粒結合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3【答案】C19．下列各項中實驗的設計或操作能達到預期實驗目的是( )選項 實驗目的 實驗的設計或操作 A比較Cl與S元素的非金屬性強弱相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者 B比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黃色沉淀生成，說明 Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI) C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分震蕩，靜置后分液 , D證明氧化性H2O2比Fe3+強 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中【答案】C20．①已知t℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107【答案】B【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到，曲線上的點是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12，故A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故C正確；D、K====2.5×107，故D正確。（6）由鋁鹽中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀可知，由于Al3+結合OH-能力強于NH4+，向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀，反應的離子方程式為Al3++3OH－=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓。22．FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)(1)FeCl3凈水的原理是________________(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此水解反應的平衡常數(shù)為_____________(填寫數(shù)值)。(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入____________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。(3)工業(yè)上由CuCl2·2H2O晶體制備無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________________________(用化學方程式表示)。(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下①取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(已知：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－)①滴定過程可選用________作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。②該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數(shù)為________?！敬鸢浮縁e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2.5×10－5CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO34.0×10－8mol·L-1CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl淀粉溶液滴入最后一滴標準液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復藍色95%,。（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，由于不能引入新雜質，則可以加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中氫氧根的濃度是10－10mol/L，則c(Fe3＋)＝＝4×10－8mol/L。（3）氯化銅在水存在的條件下易水解，且水解吸熱，所以在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，反應的方程式為CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl；24．某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：已知：(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O回答下列問題：(1)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_________(寫出一條)。,(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時，通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用)，待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K=______ (填寫計算結果)。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉化過程。(4)設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈：______________________________。(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則圖中曲線a對應鈦的形式為_____(填化學式)；寫出“沉淀”時的離子方程式：___________。(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為：__________?！敬鸢浮繉aCO3研成粉末或適當增大鹽酸濃度或適當加熱或攪拌等溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度。0.025.0×10-4取少許最后一次洗滌液，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，無沉淀生成，說明晶體已經(jīng)洗滌干凈TiOC2O4TiO(C2O4)22-＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O【解析】(1)鹽酸與BaCO3發(fā)生反應：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑，為了加快反應速率。，可以將固體BaCO3研成粉末，以增大接觸面積；也可以適當增大鹽酸濃度或適當加熱升高反應溫度或攪拌等等；(2)TiCl4是強酸弱堿鹽，在溶液中Ti4+會發(fā)生水解反應：Ti4++4H2OTi(OH)4+4H+，使溶液變渾濁為了配制得到澄清的TiCl4溶液，同時不引入雜質離子，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸中，然后再加適量水稀釋至所需濃度；(3)在溶液中BaSO4存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，發(fā)生沉淀轉化生成BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，最終BaSO4生成BaCO3；反應的平衡常數(shù)K=,0.02；在BaSO4飽和溶液中，根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10可知c(Ba2+)=1.0×10﹣5mol/L，不考慮CO32-的水解，要實現(xiàn)沉淀的轉化，則c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，c(CO32-)>5.0×10﹣9÷1.0×10﹣5=5.0×10-4mol/L，即至少需要使用濃度為5.0×10-4mol/LNa2CO3溶液浸泡；(4)HCl、TiCl4、H2C2O4混合反應產(chǎn)生草酸氧鈦鋇晶體，若晶體過濾后洗滌干凈，則洗滌液中不含有Cl-，所以證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少許最后一次洗滌液，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，無沉淀生成，說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；25．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下：,已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O②部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25℃)物質Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp10－1310－1710－38根據(jù)上圖流程及有關數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）錳粉酸溶時，過量FeSO4所起的作用為______________________。（2）往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應的離子方程式為________________，后加入氨水的目的是調節(jié)pH除去雜質離子，使濾液中的雜質離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度≤l0－5mol·L－1)，常溫下測得溶液中c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，則需調節(jié)溶液的pH范圍為_______________。（3）沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學平衡移動的角度解釋）___________，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________________________。（4）沉錳后廢液中的主要成份為_____________________________?！敬鸢浮堪讯趸i完全轉化成二價錳離子2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O3∼8促進HCO3-離子的電離，提供出CO32-來沉錳取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若不產(chǎn)生白色沉淀表明沉淀已經(jīng)洗凈硫酸銨和氨水,（3）根據(jù)流程圖，沉錳工序中，加入碳酸氫銨和氨水生成碳酸錳，所以加氨水的目促進HCO3-離子的電離，提供出CO32-來沉錳；溶液中含有硫酸根，所以可以根據(jù)是否存在硫酸根離子來判斷沉淀是否洗滌干凈，實驗操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若不產(chǎn)生白色沉淀表明沉淀已經(jīng)洗凈；故答案為：促進HCO3-離子的電離，提供出CO32-來沉錳；取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若不產(chǎn)生白色沉淀表明沉淀已經(jīng)洗凈；,
