高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：電離平衡（含解析）專題14電離平衡1．常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列說法正確的是A．滴定醋酸的曲線是圖1B．由圖分析可得b>a=20C．D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)【答案】C,2．常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不變【答案】D,3．向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是A．V＝40B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C,4．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知BOH一定是強(qiáng)堿B．Ka(HA)=1×10-6mol/LC．b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D．a(chǎn)→b過程中水的電離程度始終增大【答案】D【解析】A.根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，A錯(cuò)誤；B.Ka(HA)=mol/L，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產(chǎn)生離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C錯(cuò)誤；D.HA是弱酸，酸電離產(chǎn)生H+對水的電離平衡起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小，其對水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，D正確。7．室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是,A．水的電離度：c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液B．電離常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)【答案】C8．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是,A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍【答案】A根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反應(yīng)，溶液為NaCl、NaClO混合物，此時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性，而此時(shí)溶液為中性，顯然NaOH不足量，C錯(cuò)誤；D.①處至②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進(jìn)行的過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，但不是2倍的關(guān)系，D錯(cuò)誤。9．室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是,A．由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa=-lgKa）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＞c(Na＋)C．0.2mol/LH2R溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在＝10－3【答案】C10．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K=4.9×10－10,A．酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONaHCO3-可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2CO3+CN－＝HCN+HCO3－，故D錯(cuò)誤。14．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D,15．常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級為10－4B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】B,16．pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí),A是弱酸,B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸,則5>a>2【答案】D【解析】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），從稀釋的結(jié)果來看，兩種酸的強(qiáng)度肯定不同，則A、B兩種一元酸的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，稀釋后B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D正確。19．H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是,A．在pH=13時(shí)，溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)＞c(PO43－)B．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右C．在pH=7.2時(shí)，HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2D．由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4溶液顯堿性【答案】A,20．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a.碳酸鈉溶液   b.醋酸鈉溶液   c.氫氧化鈉溶液    d.氫氧化鋇溶液，其pH由大到小的順序是_______________________________(填序號)。（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______________________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是_____________。a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d.（3）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-dcabb＝c＞aad11,酸的酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，所以溶液體積越大，水的電離程度越大，則水的電離程度由a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中除了氫氧根離子、水分子外，所有微粒濃度都減?。籥．溶液中c(H+)減小，故a正確；b．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小，則c(OH-)增大，pH增大，故b錯(cuò)誤；c.=，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以不變，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子個(gè)數(shù)增大，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，所以減小，故d正確；故答案為a、d。故答案為：<；(4)因?yàn)镠CN的電離常數(shù)小于碳酸的電離常數(shù)，而大于HCO3-電離常數(shù)，說明碳酸的酸性強(qiáng)于HCN，HCN酸性強(qiáng)于HCO3-，則通入過量二氧化碳時(shí)，生成HCO3-，則離子方程式為：CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－，故答案為：CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－。22．下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2O4-HC2O4-H++C2O42-K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7K2=5.6×10-11,H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15回答下列問題:(1)某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為_______mol/L；此時(shí)溫度__________25℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為______mol/L。(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A．HCO3-B．C2O42-C．S2－D．CH3COO-(3)該溫度下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____mol·L-1　(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（______）A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變D．溶液中c(OH－)增大(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________?！敬鸢浮?.0×10-7大于8×10-9C4.0×10-3D2CH3COOH＋CO32-===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O是由水電離產(chǎn)生的，因此溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=8.0×10-9mol·L-1，故答案為：2.0×10-7，大于，8.0×10-9。（2）對應(yīng)酸的酸性越弱，結(jié)合H+能力越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2,S，所以結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2－＞HCO3—＞CH3COO－＞C2O42-，故答案為：C。（3）在1.0mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)K=c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=1.6×10-5，又因?yàn)閏（H+）=c（CH3COO-），所以c（H+）=4.0×10-3mol·L-1，故答案為：4.0×10-3。（4）A.稀釋過程中，溶液的體積增大，水的離子積不變，故溶液中n(H＋)×n(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B.稀釋過程中，溶液中c(OH－)增大，故水電離的c(H＋)×c(OH－)增大，故B錯(cuò)誤；C.H2C2O4分兩步電離，且以第一步電離為主，稀釋時(shí)平衡向右移動(dòng)，c(H2C2O4)減小快，c(H2C2O4-)減小慢，c(H2C2O4-)/c(H2C2O4)不斷增大，故C錯(cuò)誤；D.草酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子的數(shù)目增加，但氫離子的濃度是降低的。由于溫度是不變的，所以水的離子積常數(shù)是不變的，所以溶液中c(OH－)增大，故D正確。故答案為：D。