高考化學總復習考點專訓：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（含解析）專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法不正確的是A．Z、M、X的簡單離子半徑依次減小B．Y和M可形成離子化合物YM4C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的D．M的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強【答案】B2．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W和X可形成一種易與血紅蛋白相結(jié)合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外層電子數(shù)之和為8。下列說法不正確的是A．X和Y形成的物質(zhì)對應的水化物一定為強堿B．原子半徑大?。篩>Z>W>XC．X和Z可以形成一種殺菌消毒劑D．W和Z形成的是共價化合物【答案】A【解析】A.由分析可知，X和Y形成的物質(zhì)對應的水化物可能為Mg(OH)2和Al(OH)3都不是強堿，故A不正確；B.有分析可知無論Y、Z是哪組情況，原子半徑書序均為：Y>Z>W>X，故B正確；C.X是O，若Z為Cl，則可以形成具有殺菌消毒作用的ClO2，故C正確；D.W是C，W和Z（P、S、Cl）形成的都是共價化合物，故D正確。5．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是,A．簡單離子半徑：X>Y>Z>WB．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YD．Y元素存在同素異形體【答案】D6．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關這四種元素的相關敘述正確的是A．只有Y元素存在同素異形體B．X與Z形成的離子化合物溶于水，溶液呈堿性C．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大【答案】B,7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，常溫下W的某種氣態(tài)氫化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一種密度大于水的油狀液體，X原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z最高價氧化物的水化物為R，R的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，且R的溶解度隨溫度升高而降低。下列有關說法中正確的是A．Z為第3周期IIA元素B．簡單離子半徑：Z>YC．最高價氧化物的水化物的酸性：X>WD．Z的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應生成的產(chǎn)物中含有共價鍵【答案】C【解析】A．Z為Ca，為第4周期IIA元素，故A錯誤；B．鈣離子和氯離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)大的半徑小，ZW，故C正確；D．Ca與Cl2反應生成CaCl2，只有離子鍵，故D錯誤。12．a(chǎn)、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價氧化物對應的水化物反應生產(chǎn)漂白粉；同時該氣體與a、b形成的一種化合物反應生成兩種酸。下列說法正確的是A．原子半徑大小為：aZB．氧化物對應水化物的酸性：Y>W,C．化合物熔點：Y2X3