高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：化工流程選擇題（含解析）專題09化工流程選擇題1．以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領(lǐng)域的核心產(chǎn)品，也是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，下圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．低碳烯烴屬于新能源B．CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)C．低碳烯烴可在石油分餾過(guò)程中獲取D．上述工藝流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的理念【答案】D2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．第②步屬于物理變化C．從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)【答案】C【解析】A．從海水中提取的水、NaCl只是物理變化，因此不都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B．第②步MgCl2·6H2O變?yōu)镸gCl2產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C．從第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，正確；D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋築aCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸等，SO42-必須在Ca2+之前除去，錯(cuò)誤。6．當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價(jià)）下列敘述正確的是A．該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)B．“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子C．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中正確的是A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽(yáng)極B．原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源【答案】D,【解析】A、若用鐵電極代替，則鐵失電子，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，錯(cuò)誤；C、總反應(yīng)為:SO2+2H2O=H2+H2SO4，錯(cuò)誤；D、有流程圖可知，溴可以循環(huán)使用，且無(wú)污染性的物質(zhì)生成。10．下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖,下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2====2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3C．③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2【答案】B,11．工業(yè)上，用火法煉銅的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．銅礦灼燒產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收制成化工產(chǎn)品B．電解法精煉粗銅的過(guò)程中，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液C．在Cu2O與CO反應(yīng)時(shí)，CO被還原成CO2D．粗銅精煉時(shí)，貴重金屬如金、銀沉于陽(yáng)極泥中【答案】C,12．MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．“含Mn2+、A13+的溶液”中還含F(xiàn)e3+B．加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率C．“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D．電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物【答案】C【解析】A項(xiàng)、由化合價(jià)變化可知，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故A正確；B項(xiàng)、加入“氨水”同時(shí)攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面積，提高反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A13+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應(yīng)，濾渣不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽(yáng)極放電得到MnO2，故D正確。15．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：,已知：Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7【答案】C,16．工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（）已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說(shuō)法不正確的是A．研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C,17．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是A．吸收H2S的離子方程式為：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl--2e-====Cl2↑C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C【解析】A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+，得失電子不守恒，故A錯(cuò)誤；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽(yáng)極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、該過(guò)程中吸收的H2S最后轉(zhuǎn)化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學(xué)，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯(cuò)誤。衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是,A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3—＋H2O－2e－===C1O4—＋2H+D．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl【答案】D22．超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,A．浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取C．升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D．CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B23．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是,A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。24．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率B．酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率C．氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2D．上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替【答案】C,25．25．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀D．“排放”出來(lái)的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同【答案】CD【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)，故C錯(cuò)誤；從框圖可知：“排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，吸收時(shí)生成了SO42-，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度大，故D錯(cuò)誤。,