高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)專訓(xùn)：非金屬及其化合物（含解析）專題08非金屬及其化合物1．我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D．橄欖石中鐵元素為＋2價(jià)【答案】B2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　),A．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5gB．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。7．把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析不正確的是A．①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3C．③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】A,8．漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B．每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C．已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D．依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體【答案】B,9．下列實(shí)驗(yàn)用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是①能使品紅溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色③通入H2S飽和溶液中有淺黃色渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸。A．③⑤能證明B．①②④能證明C．都不能證明D．只有⑤能證明【答案】D【解析】①能使品紅溶液褪色的不一定為二氧化硫，也可為氯氣等，①錯(cuò)誤；②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色的氣體有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能為CO2、Cl2等，②錯(cuò)誤；12．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說法錯(cuò)誤的是A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉【答案】C,n(HNO3)=，溶液的體積為HNO3的體積，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1L，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實(shí)驗(yàn)形成的溶液濃度==0.0446mol/L，若改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C錯(cuò)誤；D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會(huì)引發(fā)噴泉，D正確。13．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】B14．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-【答案】D,【解析】A.制氫氣可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，為固液反應(yīng)，可利用裝置①進(jìn)行，故A正確；B.③中盛放飽和食鹽水，能促進(jìn)生成的NaHCO3析出，⑤中盛放濃氨水，用于制備NH3，故B正確；C.③中盛放飽和食鹽水，CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽水呈堿性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正確；D.③中反應(yīng)生成NaHCO3以沉淀的形式析出，離子方程式為Na++NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+，故D錯(cuò)誤。(6)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)電子守恒可知，，解得c=1mol/L。21．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_____________________________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)需要還原劑_________mol。(3)①裝置A中使用前需檢漏的儀器是_________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：______________?！敬鸢浮緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O0.2分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無明顯現(xiàn)象,（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E中二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，同時(shí)生成氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，該反應(yīng)中氯化氫中的氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)中的還原劑是HCl，因此根據(jù)氯原子守恒可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣時(shí)需要還原劑氯化氫的物質(zhì)的量是0.2mol；（3）①裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，帶有活塞，使用前需檢查是否漏水；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，所以停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅恢復(fù)紅色，D中無明顯現(xiàn)象。22．SO2是常見的硫氧化物，在化工、生活等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。I如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（2）③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________，證明SO2有____性（3）⑤中離子反應(yīng)方程式為______________________II某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________________（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是_______________________________________________②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_______________________________________,（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是___________②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因___________________________【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化SO2+2OH-=SO32-+H2O堿性、漂白性檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，排除干擾白霧中混有SO2，SO2可與硝酸銀反應(yīng)CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；II（1）漂粉精的pH約為12，大于7，說明溶液顯堿性，后褪色說明具有漂白性，故答案為：堿性、漂白性；（2）①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，如果有氯氣，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，排除干擾；②白霧中混有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與硝酸銀反應(yīng)；（3）①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。23．將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如下圖所示）,（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的______性（填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”）。（2）確定刺激性氣味氣體的成分。①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有______。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或“不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是______。③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：C＋2H2SO4(濃)______?！敬鸢浮棵撍甋O2不能SO2也可使澄清的石灰水變渾濁C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為：不能；SO2也可使澄清的石灰水變渾濁；③脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。24．亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。,已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2。請(qǐng)回答下列問題：(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因是_____________。(2)儀器D的名稱是______________；B中盛裝的試劑是__________。(3)裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成_____________________________________________________________。(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________?！敬鸢浮颗懦b置中的O2，防止其將生成的NO氧化為NO2U形干燥管蒸餾水Cr2O＋2NO＋6H+＝2Cr3+＋2NO＋3H2O取少量Ｅ中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境產(chǎn)品中Ca(NO3)2雜質(zhì)含量升高,（3）反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化成NO3-，離子反應(yīng)方程式為：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++NO3-+3H2O；故答案為：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++NO3-+3H2O。（4）Ca（NO2）2與酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成。（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境，故答案為：排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2；故答案為：產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高。25．家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應(yīng)用。Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結(jié)合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，關(guān)于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-),D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。（2）該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力?！敬鸢浮?gt;ClO-＋H2OHClO＋OH-次氯酸鈉在水溶液發(fā)生水解，使溶液呈堿性10a-14BDClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O淀粉溶液溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)5.3%偏低A．混合后溶液中存在HClO的部分電離，根據(jù)物料守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，故A錯(cuò)誤；B．混合后溶液中Na2SO4和H2SO4的濃度均為0.025mol/L，若忽略次氯酸和水的電離，則有c(H+)=c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，實(shí)際上，溶液中的HClO有小部分發(fā)生電離及水的電離，則c(HClO)>c(ClO-)，故c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)成立，故B正確；C．混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)，再結(jié)合c(HClO)+c(ClO-)=0.05mol/L，c(Na+)=c(SO42-)=0.05mol/L，可知c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)成立，故D正確；故答案為BD。Ⅱ．（1）漂白劑溶液中ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化I-生成I2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Cl-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,