《構成物質的微?！穼ｎ}班級姓名學號一、知識梳理1.分子（1）定義：由分子構成的物質，分子是保持其的最小粒子。（2）構成：分子由構成。（3）性質：分子的質量和體積都很；分子總是在不斷地，且溫度越高，運動速率越快；分子之間有；同種分子構成的物質化學性質（填“相同”或“不相同”）。（4）“分子運動現(xiàn)象”的實驗探究實驗裝置：如左圖所示。實驗現(xiàn)象：過一段時間，燒杯A中的溶液。解釋：燒杯B中濃氨水有性，氨分子運動到燒杯A中與水反應生成氨水，氨水呈堿性，使酚酞溶液變。結論：。2．原子（1）定義：中的最小粒子。（2）構成：原子由和構成，原子核由和構成。（3）性質：原子的質量和體積都很??；原子總是在不斷地運動；原子之間有。（4）寫法：1個原子直接用表示，若表示多個原子，可在前加上相應的數(shù)字。（5）在原子中，核電荷數(shù)===原子序數(shù)（6）相對原子質量≈+3．離子（1）定義：帶電的或。如NaCl由和構成。（2）分類：①陽離子：帶的原子或原子團。質子數(shù)核外電子數(shù)。②陰離子：帶的原子或原子團。質子數(shù)核外電子數(shù)。（3）表示方法：在元素符號或原子團的標明離子所帶的電荷數(shù)及電性，標法為數(shù)字，正、負號；若離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷，數(shù)字“1”。二、考點透視考點1原子的定義和構成例1科學理論在傳承中不斷發(fā)展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。下列關于原子結構的觀點錯誤的是（）A．原子由原子核和核外電子構成B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C．原子很小，且任何情況下都不可再分D．原子核很小，但集中了原子大部分質量 例22019年度諾貝爾化學獎頒給了三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的相對原子質量為（）A．3B．4C．6D．7考點2分子、原子和離子的基本概念和表示例3下列有關微觀粒子的說法正確的是（）A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．分子是保持物質性質的最小粒子D．原子是由原子核和核外電子構成的例4用合適的化學用語表示：（1）一個銀原子；（2）兩個銨根離子；（3）三個臭氧分子；（4）保持干冰化學性質的最小粒子；（5）構成硫酸銅的粒子；（6）一個五氧化二磷分子由構成；（7）3Fe2+表示；“2+”表示。例5從①分子②原子③質子④中子⑤電子⑥原子核⑦陰離子⑧陽離子中，選擇所有適合的微粒用序號填空。（1）顯中性的微粒是；（2）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒是；（3）顯正電荷的微粒是；（4）決定原子種類的微粒是；（5）構成原子的微粒是；（6）能直接構成物質的微粒是?？键c3利用微粒的性質解釋生活中的常見現(xiàn)象例6下列客現(xiàn)事實對應的微觀解釋錯誤的是（）A．酒香不怕巷子深——分子在不斷運動B．金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔C．過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構成D．金剛石、石墨的物理性質差異較大——碳原子的排列方式不同考點4原子、離子結構示意圖及其應用例7某粒子的結構示意圖如圖所示，請回答下列問題：（1）若Y=2，則X=，該原子的質子數(shù)為，它在化學反應中易（填“得”或“失”）電子。（2）若Y=8，且該粒子帶1個單位負電荷，則該粒子的符號為。（3）若X-Y<10，則該粒子是一個（填“原子”“陰離子”或“陰離子”）。例8現(xiàn)有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A．它們表示四種元素B．②對應的原子在化學反應中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子 三、課堂訓練1．物質是由微觀粒子構成的，下列物質由分子構成的是（）A．銅B．汞C．氫氣D．硫酸鎂2．2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（　?。〢．原子B．質子C．中子D．電子3．右圖為某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素B．該粒子核外電子數(shù)為17C．該粒子具有3個電子層D．在化學反應中，該元素原子易得電子形成Cl-4．下列事實的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，其化學性質相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大5．下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）A．同種分子構成的物質，狀態(tài)不同，化學性質就不同B．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C．原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化D．溫度計內汞柱液面上升，說明汞原子體積變大6．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。（1）構成氫氣的粒子是（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。①圖中粒子共表示種元素（填數(shù)字）。②A為氯原子的結構示意圖，與氯原子的化學性質最相似的是（填序號，下同）。③具有相對穩(wěn)定結構的粒子是。7．如右圖為某種粒子的結構示意圖，試回答：（1）若此示意圖表示的是原子，則n=；（2）若此示意圖表示帶3個單位正電荷的陽離子，它是某種原子已經（填“得到”或“失去”）個電子而形成的，則n=，如果該離子的中子數(shù)為14，則它的相對原子質量約為。 參考答案一、知識梳理1．（1）化學性質（2）原子（3）小運動間隔相同（4）變紅揮發(fā)紅分子在不斷地運動2．（1）化學變化（2）原子核核外電子質子中子（3）間隔（4）元素符號元素符號（5）質子數(shù)核外電子數(shù)（6）質子數(shù)中子數(shù)3．（1）原子原子團Na+Cl-（2）①正電>②負電<（3）右上角在前在后省略不寫二、考點透視例1C例2D例3D例4（1）Ag（2）2NH4+（3）3O3（4）CO2（5）Cu2+SO42-（6）2個磷原子和5個氧原子（7）3個亞鐵離子1個亞鐵離子帶2個單位正電荷例5（1）①②④（2）①（3）③⑥⑧（4）③（5）③④⑤⑥（6）①②⑦⑧例6B例7（1）1212失（2）Cl-（3）陰離子例8B三、課堂訓練1．C2．A3．B4．B5．C6．（1）氫分子（2）①4②E③BC7．（1）10（2）失去31327