第一課時(shí)第二課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級化學(xué)上冊 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？第一課時(shí)導(dǎo)入新知 1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找元素的相對原子質(zhì)量。2.了解離子的概念及形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會寫常見的離子符號。 知識點(diǎn)1原子的構(gòu)成【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較 原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型 原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子核大小比較原子結(jié)構(gòu)示意圖 觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；…………4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子【觀察思考】原子的構(gòu)成示意圖 粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 1.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？ 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【結(jié)論】【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 1.2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為（）A．118B．176C．294D．412A 觀看視頻，總結(jié)核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)。知識點(diǎn)2原子核外電子的排布第二課時(shí)探究新知點(diǎn)擊圖片播放視頻1.電子在核外做高速運(yùn)動。2.沒有固定的運(yùn)動軌道。3.運(yùn)動區(qū)域與電子本身能量有關(guān)。 【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七低高近遠(yuǎn)分層排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義核電荷數(shù)原子核電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)≤8（只有1層，電子不超過2） 原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摎w納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 離子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子 離子的表示方法：在元素符號的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號Na+離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷Ca2＋Cl－鈣離子符號氯離子符號 一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號的意義 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子 知識點(diǎn)3相對原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的實(shí)際質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量 從上述幾個(gè)數(shù)據(jù)中，你能想到什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很小；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；………… 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar)。計(jì)算公式某原子的相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量 已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相對原子質(zhì)量是16?！舅阋凰恪?1.相對原子質(zhì)量_______原子的實(shí)際質(zhì)量。2.原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)________。3.相對原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_______不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系 2.鐵的相對原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）A．26B．28C．30D．56C鞏固練習(xí) 例學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識，其中錯誤的是（　?。〢．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多連接中考原子的構(gòu)成C素養(yǎng)考點(diǎn)1 連接中考鞏固練習(xí)原子核外電子排布素養(yǎng)考點(diǎn)2例如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子有2個(gè)電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A D基礎(chǔ)鞏固題1．道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是（）①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小A．①②B．①③C．②③D．①②③ 基礎(chǔ)鞏固題2.同一原子中，下列說法錯誤的是（）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同D．原子核和原子的體積不同B 3．下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（　?。〢．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定D．電子層數(shù)相同D基礎(chǔ)鞏固題 D能力提升題1．鐳是一種放射性元素，鐳原子的質(zhì)子數(shù)為236，下列說法正確是（）A．核電荷數(shù)為138B．鐳原子的質(zhì)量為22gC．中子數(shù)為88D．鐳屬于金屬元素 能力提升題2.下列有關(guān)分子、原子、離子的說法中，正確的是（）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化學(xué)變化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成D．分子、原子不顯電性，離子顯電性D 3．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關(guān)問題。請回答下列問題：（1）x的值為，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是。（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是、。（3）屬于離子的是。（4）D表示離子（填離子符號）的結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于（填“陰離子”或“陽離子”）。7ECDDNa+陽離子 原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)(不帶電)(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成課堂小結(jié) 原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布課堂小結(jié)1234 定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對原子質(zhì)量課堂小結(jié)公式：某原子的相對原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=——————————某原子的實(shí)際質(zhì)量 作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題