第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2　原子的結(jié)構(gòu)(2),課標(biāo)要求課標(biāo)要求1.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。2.知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化,元素名稱氦鈹硼鈣鋅磷鋁元素符號(hào)ClCuMgFeS硫鐵鎂銅氯化學(xué)用語(yǔ)天天練HeBeBCaZnPAl寫出相應(yīng)元素的元素符號(hào)或元素名稱。,導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練?知識(shí)點(diǎn)一　離子【小組討論】根據(jù)教材P55的“圖3-13”及鈉原子、氯原子的最外層電子得失情況,分析鈉離子、氯離子的形成原因,嘗試著總結(jié)出新物質(zhì)的形成過程。,原子原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子得失情況所得粒子電性新物質(zhì)的形成過程鈉原子氯原子帶負(fù)電帶正電得到電子失去電子當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí),鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,二者在靜電作用下相互結(jié)合,形成氯化鈉,總結(jié):1.離子的形成:原子　　→陽(yáng)離子→帶　　電;原子　　→陰離子→帶　　電。2.離子:帶電的　　或　　叫離子。帶正電的離子叫　　;帶負(fù)電的離子叫　　。3.離子可以構(gòu)成物質(zhì):帶相反電荷的　　與_______　　相互作用就形成了氯化鈉,可見,　　也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。離子氯離子鈉離子陰離子陽(yáng)離子原子團(tuán)原子負(fù)得到電子正失去電子,4.離子符號(hào)(1)表示方法:在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí),“1”省略不寫。如:鈉離子:　　,氯離子:　　。(2)表示意義,如:“Mg2+”中的數(shù)字“2”:表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷;2Mg2+:表示兩個(gè)鎂離子(離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù))。Cl-Na+,5.原子和離子的區(qū)別:(填“=”“≠”“>”或“<”)(1)原子:質(zhì)子數(shù)　　電子數(shù);(2)離子:質(zhì)子數(shù)　　電子數(shù);(3)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)　　電子數(shù);(4)陰離子:質(zhì)子數(shù)　　電子數(shù)。<>≠=,(1)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　(填序號(hào),下同)。(2)D原子屬于　　(填“金屬”或“非金屬”)原子,易電子,形成　　離子。(3)屬于原子的是　　,屬于陽(yáng)離子的是　　,屬于陰離子的是　　。EBACD陽(yáng)失去金屬【課堂練習(xí)1】根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。BCE,碳12原子質(zhì)量的1/12,結(jié)論:相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于　　加上,原子的質(zhì)量主要集中在　　上。原子核中子數(shù)【小組討論】仔細(xì)觀察表中數(shù)據(jù),找出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的聯(lián)系。質(zhì)子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223,【課堂練習(xí)2】1.(社會(huì)科技與發(fā)展)2020年11月10日完成馬里亞納海溝萬(wàn)米深潛的“奮斗者”號(hào)載人艙采用了我國(guó)自主研發(fā)的鈦合金材料。某種鈦原子的中子數(shù)為26,相對(duì)原子質(zhì)量為48,則該鈦原子的核外電子數(shù)為()A.22　B.26　C.48　D.70A,2.(核心教材母題:人教九上P58,粵教九上P55)已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克,一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26千克,求鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。,1.根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行判斷,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A.16gB.2.657×10-26kgC.16D.1.66×10-27kg隨堂檢測(cè)C,2.小美從如圖的某粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,獲取了下列信息,其中錯(cuò)誤的是()A.表示陰離子B.核電荷數(shù)為12C.有兩個(gè)電子層D.表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A,3.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中,正確的是()①核電荷數(shù)相同　②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同?、苜|(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等⑥Na+比Na穩(wěn)定A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③④C,A.1個(gè)鈉原子在反應(yīng)中失去了1個(gè)電子,電子層數(shù)減少1層B.一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子后,形成了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的物質(zhì)D.物質(zhì)都是由微觀粒子——分子、原子或離子構(gòu)成的4.如圖是氯化鈉的形成過程示意圖,下列有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是()C,5.從“①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦陰離子、⑧陽(yáng)離子”中,選出所有適合的微粒用序號(hào)填寫下列空白。(1)在化學(xué)變化中,一定發(fā)生變化的微粒是　　;(2)帶正電荷的是　　;(3)一般來(lái)說(shuō),同一種原子,數(shù)目一定相等的是　　;(4)構(gòu)成原子的微粒有　　;(5)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有　　;(6)顯中性的粒子有　　。①②④①②⑦⑧③④⑤③⑤③⑥⑧①,一、選擇題1.下列微?？梢詷?gòu)成物質(zhì)的是()①質(zhì)子　②中子?、垭娮印、芊肿印、菰印、揠x子A.只有④　B.只有④⑤　C.①②③　D.④⑤⑥D(zhuǎn)課后作業(yè),2.有同學(xué)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成后,對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié),得出了如圖的圖示,你認(rèn)為在1、2、3處的微粒分別是()A.分子、原子、原子核B.分子、原子、質(zhì)子C.原子、原子核、分子D.原子、分子、原子核A,3.X元素原子的核電荷數(shù)為n,X2-和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y原子的質(zhì)子數(shù)是()A.n+1　B.n+2　C.n+3　D.n+54.下列關(guān)于Cl、Cl-兩種粒子的判斷:①核電荷數(shù)相同;②核外電子數(shù)相等;③化學(xué)性質(zhì)相似;④質(zhì)量幾乎相等;⑤質(zhì)子數(shù)相等;⑥Cl-比Cl穩(wěn)定。其中正確的是()A.②③④　B.①④⑤C.①④⑤⑥　D.①③④⑤⑥CD,二、非選擇題5.已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。若一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則該原子的質(zhì)量為　　。2.657×10-26kg,6.根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,用微粒的序號(hào)填空。(1)其中屬于陰離子的是　　;(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是　　;(3)屬于金屬原子的是　　;(4)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　。②④①③②,7.如圖是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析,再回答問題:上述粒子中,屬于陽(yáng)離子的是　　(填序號(hào),下同),屬于陰離子的是　　,屬于原子的是　　,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　。③④⑤⑧①②④⑥⑦⑧③⑤,8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(n≠0),請(qǐng)完成下列問題:(1)圖中的“m”表示　　。(2)若該粒子表示一個(gè)原子且n=3時(shí),則m=　　。(3)若m=17,則n的值可能為　　。(4)若m<10+n,則該結(jié)構(gòu)可表示的符號(hào)有　(最少填兩個(gè))。Cl-、S2-(或P3-)7(或8)13質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)),9.在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦陽(yáng)離子、⑧陰離子中,找出符合下列條件的粒子名稱,填在相應(yīng)的橫線上:(填序號(hào))(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子是　　;(2)化學(xué)變化中的最小粒子是　　;(3)帶正電荷的粒子是　　;(4)決定原子質(zhì)量大小的粒子是　　;(5)構(gòu)成原子核的粒子是　　;(6)不顯電性的是。。①②④③④⑥③⑥⑦②①②