高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)特訓(xùn)：選擇題提速練11（含解析）第四周　選擇題提速練(二)7．下列解釋不科學(xué)的是(　　)A．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B．“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C．嚴格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)解析：選A　安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少SO2氣體的排放，A項錯誤；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3反應(yīng)生成了Ca(HCO3)2，B項正確；通風(fēng)櫥是將有害的氣體通過管道排到室外，并沒有將其轉(zhuǎn)化或吸收，C項正確；“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的丁達爾效應(yīng)有關(guān)，D項正確。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC．在0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA解析：選D　甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為,1mol甲醇分子中含有3molC—H鍵、1molC—O鍵、1molO—H鍵，所含共價鍵數(shù)目為5NA，A項錯誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進行完全，1molN2與4molH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)目小于2NA，B項錯誤；沒有提供0.1mol·L－1K2CO3溶液的體積，陰離子數(shù)目無法確定，C項錯誤；27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)AlAlO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D項正確。9．位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是(　　)A．a(chǎn)、b、c的簡單離子半徑依次增大B．a(chǎn)、b、c形成的化合物既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液C．b的氫化物的氧化性可能比e的強D．d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸4,解析：選A　根據(jù)五種主族元素位于3個不同短周期，且a的原子序數(shù)最小，可知a為H；結(jié)合d元素最高與最低化合價的代數(shù)和為4，且b、d同主族，可知d為S，b為O，則e是Cl；再結(jié)合c原子最外層電子比O原子次外層電子多1個，可知c原子最外層電子數(shù)為3，又c的原子序數(shù)大于O，則c為Al。簡單離子半徑：r(H＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)，A項錯誤；H、O、Al三種元素形成的化合物為Al(OH)3，其具有兩性，既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液，B項正確；H2O2的氧化性強于HCl，C項正確；硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4屬于強酸，D項正確。10.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁－石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度＝電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是(　　)A．放電時，Cn(石墨烯)為負極B．放電時，Al2Cl在負極轉(zhuǎn)化為AlClC．充電時，陽極反應(yīng)為4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlClD．以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度解析：選D　該電池以鋁、石墨烯為電極，放電時鋁為負極，Cn(石墨烯)為正極，A項錯誤；放電時負極上Al發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變，可知負極上發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl，AlCl在負極轉(zhuǎn)化為Al2Cl，B項錯誤；充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)能量密度＝電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)，以輕金屬為負極，負極質(zhì)量小，有利于提高電池的能量密度，D項正確。11.UrolithinA是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是(　　)A．分子式為C13H6O4B．所有原子一定處于同一平面上C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．1mol該有機物與H2反應(yīng)時，最多消耗6molH2解析：選D　該有機物的分子式為C13H8O4，A項錯誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上，B項錯誤；該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C項錯誤；1mol該有機物含有2mol苯環(huán)，最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。4,12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　)選項實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，錯誤。13．常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10mol·L－1NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合后溶液加酸酸的濃度/(mol·L－1)混合后pH①HA0.108.6②HB0.122下列說法正確的是(　　)A．HA為強酸，HB為弱酸B．溶液①中離子濃度關(guān)系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高溫度，溶液①中c(H＋)增大，pH減小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)解析：選D　由混合后溶液的pH可知，HA為弱酸，HB為強酸，A項錯誤；溶液①中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B項錯誤；升高溫度，促進NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)減小，pH增大，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D項正確。4,　常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結(jié)論正確的是(　　)A．水解常數(shù)：X－＞Y－B．V＝10.00mL時，有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)C．pH＝7時，c(Y－)＞c(X－)D．a(chǎn)、b兩點溶液混合后，c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)解析：選D　根據(jù)圖示，濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液，pH均大于1，說明HX、HY均為弱酸，由于HX溶液的pH較小，故酸性：HX＞HY，根據(jù)越弱越水解，則水解程度：Y－＞X－，故水解常數(shù)：Y－＞X－，A項錯誤；V＝10.00mL時，得到等物質(zhì)的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，故c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)，B項錯誤；pH＝7時，兩溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒知，兩溶液中分別有c(Na＋)＝c(X－)、c(Na＋)＝c(Y－)，根據(jù)圖示，pH＝7時HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na＋)較大，故c(X－)＞c(Y－)，C項錯誤；a、b兩點溶液混合后，得到等物質(zhì)的量的NaX、NaY的混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)＋c(HY)＋c(Y－)，消去c(Na＋)，可得質(zhì)子守恒：c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。4